Modern Periodic Table (आधुनिक आवर्त सारणी) class 11th Organic chemistry notes PDF

Class 11th Organic chemistry chapter 3 MODERN PERIODIC TABLE (आधुनिक आवर्त सारणी) notes PDF in hindi 

SCROLL DOWN TO DOWNLOAD CLASS 11TH ORGANIC CHEMISTRY CHAPTER 3 MODERN PERIODIC TABLE (आधुनिक आवर्त सारणी) NOTES PDF 👇

                  Modern Periodic Table
                  (आधुनिक आवर्त सारणी)

*आवधिक वर्गीकरण की उत्पत्ति डोबेराइनर के त्रय:-

1829 में, डोबेराइनर ने समान गुणों वाले कुछ तत्वों को तीन के समूहों में इस तरह व्यवस्थित किया कि मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान पहले और तीसरे तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान के लगभग समान था। उनके द्वारा प्रस्तावित कुछ त्रय सूचीबद्ध हैं।

*डोबेराइनर के ट्रिड्स की सीमाएँ:-

डोबेराइनर द्वारा दिए गए ट्राइड्स समान विशेषताओं वाले कुछ तत्वों को एक साथ समूहीकृत करने में सहायक थे, लेकिन वह उस समय ज्ञात सभी तत्वों को ट्राइड्स में व्यवस्थित नहीं कर सके।

*न्यूलैंड्स का अष्टक नियम:-

जॉन न्यूलैंड्स ने अष्टक का नियम यह कहते हुए प्रस्तावित किया कि जब तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले के समान होते हैं। न्यूलैंड्स ने इसे अष्टक का नियम कहा क्योंकि इसी प्रकार का संबंध संगीत के स्वरों में भी होता है।

इसे इस प्रकार चित्रित किया जा सकता है:

*न्यूलैंड्स के अष्टक नियम की सीमाएँ:-

(i) यह वर्गीकरण केवल कैल्शियम तत्व तक ही सफल था। उसके बाद, प्रत्येक आठवें तत्व में वही गुण नहीं थे जो उसी समूह में उसके ऊपर स्थित तत्व में थे।

(ii) जब बाद के चरण में उत्कृष्ट गैस तत्वों की खोज की गई, तो तालिका में उनके शामिल होने से पूरी व्यवस्था गड़बड़ा गई।

• मेंडेलीव की आवर्त सारणी

मेंडेलीव का आवर्त नियम: तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमान का एक आवधिक कार्य हैं।

मेंडलीफ ने उस समय ज्ञात तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया और इस व्यवस्था को आवर्त सारणी कहा गया।

समान विशेषताओं वाले तत्व ऊर्ध्वाधर पंक्तियों में मौजूद थे जिन्हें समूह कहा जाता है। क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त के नाम से जाना जाता था।

*मेंडलीफ की आवर्त सारणी का विवरण:-

(i) आवर्त सारणी में, तत्वों को ऊर्ध्वाधर पंक्तियों में व्यवस्थित किया जाता है जिन्हें समूह कहा जाता है और क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त के रूप में जाना जाता है।

(ii) रोमन अंकों द्वारा I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII और शून्य के रूप में दर्शाए गए नौ समूह हैं। समूह VIII में नौ तत्व शामिल हैं जो तीन त्रिकों में व्यवस्थित हैं। शून्य समूह में अक्रिय गैसों या अक्रिय गैसों से संबंधित तत्व होते हैं और मौजूद तत्वों की शून्य संयोजकता होती है।

(iii) मेंडेलीव की आवर्त सारणी में सात आवर्त (1 से 7 तक क्रमांकित) या क्षैतिज पंक्तियाँ हैं।

*मेंडेलीव की आवर्त सारणी का महत्व:-

(i) इसने तत्वों के अध्ययन को इस अर्थ में काफी व्यवस्थित बना दिया कि यदि किसी विशेष समूह में एक तत्व के गुणों को जाना जाता है, तो दूसरों के गुणों का अनुमान लगाया जा सकता है।

(ii) इससे बाद के चरण में इन तत्वों की खोज में काफी हद तक मदद मिली।

(iii) मेंडेलीव ने कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को उनकी अपेक्षित स्थिति और गुणों की सहायता से ठीक किया।

Click here 👇 TO DOWNLOAD CLASS 11TH ORGANIC CHEMISTRY CHAPTER 3 MODERN PERIODIC TABLE (आधुनिक आवर्त सारणी) notes PDF

*मेन्डेलीफ की आवर्त सारणी में दोष:-

(i) हाइड्रोजन को क्षार धातुओं के साथ समूह IA में रखा गया है। लेकिन यह कई गुणों में समूह VII A के हैलोजन से भी मिलता जुलता है। इस प्रकार, मेंडेलीव की आवर्त सारणी में इसकी स्थिति विवादास्पद है।

(ii) यद्यपि मेंडलीफ की आवर्त सारणी में तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया गया है, लेकिन कुछ मामलों में अधिक परमाणु द्रव्यमान वाला तत्व कम परमाणु द्रव्यमान वाले तत्व से पहले आता है।

(iii) हम जानते हैं कि किसी तत्व के समस्थानिकों का परमाणु द्रव्यमान भिन्न-भिन्न होता है लेकिन परमाणु क्रमांक समान होता है। चूँकि, आवर्त सारणी तत्वों के बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के आधार पर बनाई गई है, इसलिए किसी विशेष तत्व के सभी समस्थानिकों को अलग-अलग स्थान आवंटित किए गए होंगे।

(iv) मेंडेलीव के अनुसार, एक ही समूह में रखे गए तत्वों को उनके गुणों में समान होना चाहिए। लेकिन किसी विशेष समूह के दो उपसमूहों के तत्वों में कोई समानता नहीं है।

तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवधिकता कक्षा 11 नोट्स रसायन विज्ञान अध्याय 

(v) कुछ मामलों में, समान गुणों वाले तत्वों को अलग-अलग समूहों में रखा गया है।

(vi) लैंथेनॉइड्स और एक्टिनॉइड्स को उचित कारण बताए बिना आवर्त सारणी के नीचे दो अलग-अलग पंक्तियों में रखा गया था।

(vii) इस तथ्य का कोई उचित स्पष्टीकरण नहीं दिया गया है कि समूह में रखे गए तत्व अपने गुणों में समानता क्यों दिखाते हैं।

# आधुनिक आवर्त नियम:-

तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्त फलन हैं।

* आवर्त सारणी का वर्तमान स्वरूप (आवर्त सारणी का दीर्घ रूप)

आवर्त सारणी का दीर्घ स्वरूप, जिसे मॉडेम आवर्त सारणी भी कहा जाता है, आधुनिक आवर्त नियम पर आधारित है। इस तालिका में तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक के क्रम में व्यवस्थित किया गया है।

• 100 से अधिक परमाणु संख्या वाले तत्वों का नामकरण

• आवर्त सारणी समूहों की संरचनात्मक विशेषताएं आवर्त सारणी के लंबे रूप में ऊर्ध्वाधर पंक्तियाँ भी होती हैं जिन्हें समूह कहा जाता है। आवर्त सारणी में कुल 18 समूह हैं। मेंडेलीव आवर्त सारणी के विपरीत, प्रत्येक समूह एक स्वतंत्र समूह है।

*समूहों की विशेषताएँ:-

(i) समूह में मौजूद सभी तत्वों के परमाणुओं का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है।

(ii) किसी समूह में तत्वों को परमाणु क्रमांक (2, 8, 8,18, 18,32) के निश्चित अंतराल से अलग किया जाता है।

(iii) समूह में नीचे की ओर कोशों की संख्या बढ़ने के कारण तत्वों का परमाणु आकार बढ़ता है।

(iv) तत्वों के भौतिक गुण जैसे एमपी, बीपी घनत्व, घुलनशीलता आदि एक व्यवस्थित पैटर्न का पालन करते हैं।

(v) प्रत्येक समूह के तत्वों में आम तौर पर समान रासायनिक गुण होते हैं। आवर्त सारणी में क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है|

* आवर्त सारणी के दीर्घ रूप में कुल सात आवर्त होते हैं। अवधियों की विशेषताएँ:-

(i) किसी आवर्त में उपस्थित सभी तत्वों में इलेक्ट्रॉन एक ही संयोजकता कोश में भरे होते हैं।

(ii) परमाणु का आकार आम तौर पर बाएं से दाएं घटता जाता है।

#S-ब्लॉक तत्व:-

सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: एनएस 1-2 एस-ब्लॉक तत्वों के लक्षण:

(i) सभी तत्व नरम धातु हैं।

(ii) इनका गलनांक और क्वथनांक कम होता है।

(iii) वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हैं।

(iv) उनमें से अधिकांश लौ को रंग प्रदान करते हैं।

(v) वे आम तौर पर आयनिक यौगिक बनाते हैं।

(vi) वे गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं।

# P-ब्लॉक तत्वों के लक्षण:-

(i) इन तत्वों के यौगिक अधिकतर सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।

(ii) वे परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं।

(iii) किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर तत्वों का अधातु गुण बढ़ जाता है।

(iv) किसी समूह में तत्वों की प्रतिक्रियाशीलता सामान्यतः नीचे की ओर घटती जाती है।

(v) प्रत्येक आवर्त के अंत में एक बंद संयोजकता कोश एनएस 2 एनपी 6 विन्यास वाला एक उत्कृष्ट गैस तत्व होता है।

(vi) जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, धात्विक गुण बढ़ते जाते हैं।

# D-ब्लॉक तत्व:-

सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: (एन -1) डी 1-10 एनएस 0-2

डी-ब्लॉक तत्वों को संक्रमण तत्वों के रूप में जाना जाता है क्योंकि उन्होंने अपनी जमीनी अवस्था में या किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था में डी-ऑर्बिटल्स को अधूरा भरा है। 

# D-ब्लॉक तत्वों की विशेषताएं:-

(i) ये सभी उच्च गलनांक और क्वथनांक वाली धातुएं हैं।

(ii) तत्वों के यौगिक सामान्यतः अनुचुम्बकीय प्रकृति के होते हैं।

(iii) वे अधिकतर रंगीन आयन बनाते हैं, परिवर्तनशील संयोजकता (ऑक्सीकरण अवस्था) प्रदर्शित करते हैं।

(iv) इनका उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

# F-ब्लॉक तत्व:-

सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: (एन - 2) एफ 1-14 (एन -1) डी 0-1 एनएस 2

इन्हें आंतरिक संक्रमण तत्वों के रूप में जाना जाता है क्योंकि डी-ब्लॉक के संक्रमण तत्वों में इलेक्ट्रॉन भरे होते हैं (एन - 1) डी उपकोश जबकि एफ-ब्लॉक के आंतरिक संक्रमण तत्वों में इलेक्ट्रॉनों का भरना (एन - 2) एफ उपकोश में होता है, जो एक आंतरिक उपकोश होता है। 

# F-ब्लॉक तत्वों की विशेषताएं:-

(i) आवर्त सारणी के निचले भाग में तत्वों की दो पंक्तियाँ, जिन्हें लैंथेनॉइड्स सीई (जेड = 58) - लू (जेड = 71) और एक्टिनोइड्स थ (जेड = 90) - एलआर कहा जाता है। जेड = 103).

(ii) तत्वों की इन दो श्रृंखलाओं को आंतरिक संक्रमण तत्व (एफ-ब्लॉक तत्व) कहा जाता है।

(iii) वे सभी धातु हैं। प्रत्येक श्रृंखला के भीतर, तत्वों के गुण काफी समान हैं।

(iv) एक्टिनोइड श्रृंखला के अधिकांश तत्व रेडियो-सक्रिय प्रकृति के हैं।

## धातुएँ:-

(i) धातुएँ सभी ज्ञात तत्वों में से 78% से अधिक हैं और आवर्त सारणी के बाईं ओर दिखाई देती हैं।

(ii) धातुएँ कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं।

(iii) धातु में आमतौर पर उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं।

(iv) वे गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं।

(यू) वे लचीले और लचीले हैं।

## अधातुएँ:-

(i) अधातुएँ आवर्त सारणी के शीर्ष दाईं ओर स्थित हैं।

(ii) अधातुएँ आमतौर पर कम पिघलने और क्वथनांक वाले कम तापमान पर ठोस या गैस होती हैं।

(iii) ये ऊष्मा और विद्युत के कुचालक होते हैं। 

(iv) जैसे-जैसे कोई आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाता है, गैर-धात्विक गुण बढ़ता जाता है। 

(v) अधिकांश अधात्विक ठोस भंगुर होते हैं और न तो लचीले होते हैं और न ही लचीले होते हैं। 

* मेटलॉइड्स तत्व (जैसे, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी और टेल्यूरियम) धातु और गैर-धातु दोनों की विशेषता दर्शाते हैं। इन तत्वों को अर्धधातु भी कहा जाता है। 

* नोबल गैसें - ये समूह 18 में मौजूद तत्व हैं। - ईश अवधि नोबल गैस तत्व के साथ समाप्त होती है। - सभी सदस्य गैसीय प्रकृति के हैं और सभी व्याप्त पूर्ण कक्षकों की उपस्थिति के कारण, उनमें रासायनिक संयोजन में भाग लेने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है। -इन्हें अक्रिय गैसें भी कहा जाता है। 

* प्रतिनिधि तत्व समूह 1 (क्षार धातु), समूह 2 (क्षारीय पृथ्वी धातु) और समूह 13 से 17 के तत्व प्रतिनिधि तत्व बनाते हैं। वे एस-ब्लॉक और पी-ब्लॉक के तत्व हैं। 

* संक्रमण तत्व संक्रमण तत्वों में सभी डी-ब्लॉक तत्व शामिल हैं और वे एस और पी-ब्लॉक तत्वों के बीच आवर्त सारणी के केंद्र में मौजूद हैं। 

* आंतरिक संक्रमण तत्व लैंथेनॉइड्स (लैंथेनम के बाद के चौदह तत्व) और एक्टिनाइड्स (एक्टिनियम के बाद के चौदह तत्व) आंतरिक संक्रमण तत्व कहलाते हैं। इन्हें एफ-ब्लॉक तत्व भी कहा जाता है। यूरेनियम के बाद के तत्वों को ट्रांसयूरेनिक तत्व भी कहा जाता है। 

* तत्वों के गुणों में आवधिक रुझान भौतिक गुणों में रुझान परमाणु त्रिज्या: इसे नाभिक के केंद्र से इलेक्ट्रॉनों वाले सबसे बाहरी आवरण तक की दूरी के रूप में परिभाषित किया गया है। इस पर निर्भर करते हुए कि कोई तत्व अधातु है या धातु, तीन अलग-अलग प्रकार की परमाणु त्रिज्याओं का उपयोग किया जाता है। ये हैं: (ए) सहसंयोजक त्रिज्या (बी) आयनिक त्रिज्या (सी) वैन डेर वाल्स त्रिज्या (डी) धात्विक त्रिज्या। (ए) सहसंयोजक त्रिज्या: यह विशुद्ध रूप से सहसंयोजक एकल बंधन द्वारा एक साथ बंधे दो परमाणुओं के नाभिक के केंद्रों के बीच की दूरी के आधे के बराबर है।

# आयनिक त्रिज्या:-

इसे आयन के नाभिक से प्रभावी दूरी के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जहां तक आयनिक बंधन में इसका प्रभाव होता है।

# वैन डेर वाल्स रेडियस:- 

उत्कृष्ट गैसों के परमाणु कमजोर वैन डेर वाल्स आकर्षण बल द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। वैन डेर वाल्स त्रिज्या अक्रिय गैसों के परमाणुओं के नाभिक के केंद्र के बीच की दूरी का आधा है।

# धात्विक त्रिज्या:- 

इसे धात्विक जाली में दो आसन्न धातु आयनों के बीच इंटेमुक्लियर दूरी के आधे के रूप में परिभाषित किया गया है।

* आवर्त सारणी में परमाणु त्रिज्या का परिवर्तन:-

एक अवधि में भिन्नता: 

एक अवधि के साथ, तत्वों की परमाणु त्रिज्या आम तौर पर बाएं से दाएं घटती जाती है।

एक समूह में भिन्नता: 

जैसे-जैसे हम नीचे की ओर बढ़ते हैं, आवर्त सारणी के प्रत्येक समूह में तत्वों की परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है।

• आयनिक त्रिज्या:-

आयनिक क्रिस्टल में धनायन और ऋणायन के बीच की दूरी को मापकर आयनिक त्रिज्या का अनुमान लगाया जा सकता है।

सामान्य तौर पर, तत्वों की आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या के समान ही प्रवृत्ति प्रदर्शित करती है।

#धनायन:-

किसी परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के परिणामस्वरूप धनायन का निर्माण होता है। धनायन की त्रिज्या सदैव परमाणु की त्रिज्या से छोटी होती है।

# ऋणायन:- 

एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होने से ऋणायन बनता है। ऋणायन की त्रिज्या सदैव परमाणु की त्रिज्या से बड़ी होती है।

#आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ:-

कुछ परमाणु और आयन जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, उन्हें हम आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ कहते हैं। उदाहरण के लिए, O 2- , F – , Na + और Mg 2+ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान (10) है। उनके भिन्न-भिन्न परमाणु आवेशों के कारण उनकी त्रिज्याएँ भिन्न-भिन्न होंगी।

# आयनीकरण एन्थैल्पी:-

यह एक पृथक गैसीय परमाणु से उसकी जमीनी अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।

M (g) + IE ——->M + (g) + e -

आयनीकरण एन्थैल्पी की इकाई kJ mol -1 है और आयनीकरण क्षमता की इकाई प्रति परमाणु इलेक्ट्रॉन वोल्ट है।

#क्रमिक आयनीकरण एन्थैल्पी:-

यदि किसी गैसीय परमाणु को एक से अधिक इलेक्ट्रॉन खोना है, तो उन्हें एक के बाद एक यानी क्रमिक रूप से हटाया जा सकता है, एक साथ नहीं। इसे क्रमिक आयनीकरण एन्थैल्पी (या विभव) के रूप में जाना जाता है।

* आवर्त सारणी में आयनीकरण एन्थैल्पी का परिवर्तन:-

एक आवर्त के साथ आयनीकरण एन्थैल्पी का परिवर्तन

एक आवर्त के साथ बाईं से दाईं ओर जाने पर आयनीकरण एन्थैल्पी में वृद्धि होने की उम्मीद है, क्योंकि परमाणु आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है।

~किसी समूह में आयनीकरण एथैल्पी में परिवर्तन

किसी भी समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों की आयनीकरण एन्थैल्पी कम हो जाती है।

* किसी भी समूह में आयनीकरण एन्थैल्पी में कमी निम्नलिखित कारकों के कारण होती है।

(i) एक तत्व से दूसरे तत्व की ओर जाने पर मुख्य ऊर्जा कोशों (n) की संख्या में वृद्धि होती है।

(ii) आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या में क्रमिक वृद्धि के कारण स्क्रीनिंग प्रभाव की भयावहता में भी वृद्धि हुई है।

# इलेक्ट्रॉन गेन एन्थैल्पी:-

इलेक्ट्रॉन गेन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो तब निकलती है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक पृथक गैसीय परमाणु में जोड़ा जाता है ताकि इसे एक नकारात्मक आयन में परिवर्तित किया जा सके। इस प्रक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है:

अधिकांश तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी नकारात्मक है। उदाहरण के लिए, हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी अत्यधिक नकारात्मक है क्योंकि वे एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करके निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर सकते हैं।

इसके विपरीत, उत्कृष्ट गैसों में बड़े सकारात्मक इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी होते हैं क्योंकि अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को अगले उच्च प्रमुख क्वांटम ऊर्जा स्तर में रखना पड़ता है जिससे अत्यधिक अस्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उत्पन्न होता है।

#क्रमिक इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी:-

हमने अध्ययन किया है कि गैसीय परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन क्रमिक रूप से नष्ट होते हैं (अर्थात, एक के बाद एक)। इसी प्रकार इन्हें भी एक के बाद एक अर्थात् क्रमानुसार स्वीकार किया जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के बाद, परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाता है और दूसरे इलेक्ट्रॉन को ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन में जोड़ना पड़ता है। लेकिन दूसरे इलेक्ट्रॉन के जुड़ने का विरोध इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण द्वारा होता है और इसलिए दूसरे इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के लिए ऊर्जा की आपूर्ति करनी पड़ती है। इस प्रकार किसी तत्व की दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है।

उदाहरण के लिए, जब O-आयन बनाने के लिए ऑक्सीजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है , तो ऊर्जा निकलती है। लेकिन जब O 2- आयन बनाने के लिए 0-आयन में एक और इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है , तो नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए 0 - आयन और जोड़े जा रहे दूसरे इलेक्ट्रॉन के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए ऊर्जा अवशोषित होती है । इस प्रकार, प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी:

#वे कारक जिन पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी निर्भर करती है:-

(i) परमाणु आकार:- 

जैसे-जैसे परमाणु का आकार बढ़ता है, उसके नाभिक और आने वाले इलेक्ट्रॉन के बीच की दूरी भी बढ़ती है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम नकारात्मक हो जाती है,

(ii) नाभिकीय आवेश:- 

नाभिकीय आवेश में वृद्धि के साथ, नाभिक और आने वाले इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण बल बढ़ता है और इस प्रकार इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी अधिक नकारात्मक हो जाती है।

(iii) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की समरूपता:-

सममित विन्यास वाले परमाणुओं (एक ही उप-कोश में पूरी तरह से भरे या आधे भरे हुए ऑर्बिटल्स) को अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन लेने की कोई इच्छा नहीं होती है क्योंकि उनका विन्यास अस्थिर हो जाएगा।

उस स्थिति में ऊर्जा की आवश्यकता होगी और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Δ जैसे H) धनात्मक होगी। उदाहरण के लिए, उत्कृष्ट गैस तत्वों में सकारात्मक इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी होती है।

*एक आवर्त में इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी में परिवर्तन:-

एक आवर्त में परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक नकारात्मक हो जाती है।

एक समूह में इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी का परिवर्तन

जैसे-जैसे हम एक समूह में नीचे जाते हैं इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी कम नकारात्मक हो जाती है।

* इलेक्ट्रोनगेटिविटी:-

किसी रासायनिक यौगिक में एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता का गुणात्मक माप इलेक्ट्रोनगेटिविटी कहलाता है। आयनीकरण एन्थैल्पी और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के विपरीत, यह मापने योग्य मात्रा नहीं है।

हालाँकि, तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कई संख्यात्मक पैमाने जैसे पॉलिंग स्केल, मिलिकेन-जाफ स्केल, एलरेड कोचो स्केल विकसित किए गए हैं। किसी भी तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्थिर नहीं है; यह उस तत्व के आधार पर भिन्न होता है जिससे यह बंधा हुआ है।

एक अवधि में इलेक्ट्रोनगेटिविटी आम तौर पर बाएं से दाएं अवधि में बढ़ती है।

एक समूह में यह एक समूह में नीचे की ओर घटता जाता है।